下列產(chǎn)品主要成分為二氧化硅的是

[　　]

A．

計算機(jī)芯片

B．

太陽能電池

C．

水玻璃

D．

光導(dǎo)纖維

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州二模）二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti原子核外電子層數(shù)為4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序數(shù)為
22
22
．
（2）FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
．
（3）流程中生成TiO2?xH2O離子方程式為
TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有
Fe2O3
Fe2O3
雜質(zhì)．
（5）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+C
 高溫 
.
 
TiCl4+
2CO
2CO
，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為
CO
CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?深圳二模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 強(qiáng)烈水解   易溶
 SiCl4   58  強(qiáng)烈水解   易溶
 FeCl3   303（升華） 水解   易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A．用水溶解后，重結(jié)晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是
除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉，促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）
除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉，促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）
．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2（H+）
2（H+）
+
2
2
H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第
四
四
周期，第
4
4
列．
（2）FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
．
（3）流程中生成TiO2?xH2O離子方程式為
TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有
Fe2O3
Fe2O3
雜質(zhì)．
（5）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+C
 高溫 
.
 
TiCl4+
2CO
2CO
，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為
CO
CO
．
（6）TiCl4 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；寫出其水解反應(yīng)的方程式
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：
做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．
（2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是
防止碳酸氫銨分解
防止碳酸氫銨分解
．
（4）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③
測出CO2的質(zhì)量
測出CO2的質(zhì)量
；④
測出水蒸氣的質(zhì)量
測出水蒸氣的質(zhì)量
；⑤稱量MgO．18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
3
3
；b=
1
1
；c=
3
3
．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟(jì)性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是
不同意
不同意
．理由是
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

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回答下列問題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式______．
（3）流程中生成TiO2?xH2O離子方程式為______．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有______雜質(zhì)．
（5）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+C
 高溫 
.
 
TiCl4+______，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為______．
（6）TiCl4 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；寫出其水解反應(yīng)的方程式______．

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