3．下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大
D．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

分析 A、NaHA可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中可能不存在H2A；
B、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-），溶液為酸性，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故c（Na+）＜c（CH3COO；
C、緩沖體系中溶液pH值保持恒定；
D、相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根離子水解程度大小順序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-．

解答 解：A、NaHA可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中可能不存在H2A，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-），溶液為酸性，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故c（Na+）＜c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C、緩沖體系中溶液pH值保持恒定，故C錯(cuò)誤；
D、相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根離子水解程度大小順序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應(yīng)變大，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中的CO、NOX是大氣的主要污染物，人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑對上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的作用，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/S012345
C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別測定各溫度下經(jīng)相同時(shí)間時(shí)的NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1所示：

①分析圖中信息可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：由NOX轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可判斷，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2低（填“高”或“低”）
結(jié)論二：在250°C～450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C～600°時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小或兩反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②在上述NO2和C3H6的反應(yīng)中，能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．（填序號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強(qiáng)
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示．該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．工作時(shí)多孔電極a的電極反應(yīng)方程式為CO+O2--2e-=CO2．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．人類生活離不開化學(xué)知識，下列敘述正確的是（　　）
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C．在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海水資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
 含量/mg•L-1 9360 83 160 1100 16000 1200 118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為4×10-3 mol/L．
（2）下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化
率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
①圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，H2S的轉(zhuǎn)化率減�。�
②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率．除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2（單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮可形成多種化合物，如NH3、NO2、N2O4等氣體．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知：N-N鍵能為167kJ•mol-1，NO2中N=O鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中N=O鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•s-1．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.8（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位），升高溫度后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．請回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照圖1所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．
②草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．
（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價(jià)．KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度．準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00mL、16.01mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　　）
①淀粉   ②纖維素   ③油脂   ④蔗糖   ③聚乙烯．
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C 所含官能團(tuán)的電子式為．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）鑒別 C 中官能團(tuán)的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
B→C：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O．
B+D→E：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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