【題目】如圖是一種含酰亞胺結構的對苯二胺衍生物的合成路線，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團的名稱為________和________。

(2)F→G的反應類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結構簡式：________。

(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無機試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

【答案】羧基 硝基 還原 或

【解析】

（1）根據(jù)有機物A的結構，A中含有的官能團的名稱為羧基、硝基；

（2）F→G的反應屬于加氫去氧的反應，在有機反應類型中屬于還原反應；

（3）有機物C通過兩步反應變成有機物D，第一步經(jīng)Pd/C做催化劑與H2發(fā)生反應將硝基還原為氨基，第二部氨基通過和(CH3CO)2發(fā)生反應生成有機物D，又知D的分子式為C14H16N2O3，故D的結構式為；

（4）通過已知條件，能發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，當結構中有1個羥基時，剩余基團為1個羧基和1個醛基，此時不會出現(xiàn)三種不同化學環(huán)境的氫原子，當結構中有2個羥基時，剩余基團為2個醛基，可能會出現(xiàn)三種化學環(huán)境的氫原子，當有機物結構為對稱結構時，分子結構中含有三種不同化學環(huán)境的氫原子，故可能的結構簡式為或；

（5）通過A→B的反應可知，可將鄰二甲苯氧化為鄰二苯甲酸，在通過A→B的反應生成，將甲苯經(jīng)取代反應制得鄰硝基甲苯，再還原成鄰氨基甲苯，將鄰氨基甲苯和通過B→C的反應可制得目標產(chǎn)物，具體的合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質是____。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。

（3）已知樣品質量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質量分數(shù)是___。如果Cu2S高溫下轉化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應需要控制哪些條件？___

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【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應是FeSO4與MnO2轉化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7

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【題目】化學小組為探究在酸性溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。

Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應的離子方程式為______________。

(4)實驗的總反應為_________，和在反應中的作用為___________。

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【題目】下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的鹽酸變成c(HCl)=2mol·L－1的是( )

A.加熱蒸發(fā)至50mL溶液

B.加入3mol·L－1鹽酸100mL

C.加入4mol·L－1鹽酸100mL后稀釋至250mL

D.通入4.48L HCl氣體并稀釋到200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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【題目】某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________，含有的官能團為________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________________，反應類型__________。

④______________________，反應類型_________。

(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

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【題目】按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A.僅①③B.僅①③⑤C.僅②④D.僅②④⑤

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