將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如將該反應設(shè)計為如右圖的原電池,則下列說法一定錯誤的是
A.Cd作負極,Co作正極
B.原電池工作時,電子從負極沿導線流向正極
C.根據(jù)陰陽相吸原理,鹽橋中的陽離子向負極(甲池)移動
D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液
C
【解析】
試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應。因此根據(jù)反應式Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)可知,Cd是還原劑,作負極。Co2+得到電子,是氧化劑,在正極放電。根據(jù)裝置可知,甲是負極,乙是正極。A、Cd作負極,Co作正極,A正確;B、原電池工作時,電子從負極沿導線流向正極,B正確;C、根據(jù)陰陽相吸原理,鹽橋中的陽離子向正極(乙池)移動,C不正確;D、甲是負極,乙是正極,所以甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液,D正確,答案選C。
考點:考查原電池原理的應用與判斷
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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