【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫燒結(jié)可制取Cu2O，已知反應：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

【答案】B

【解析】

已知反應：①2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：CuO(s) + Cu(s)= Cu2O(s)，則得△H=，

故選 B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構簡式如圖所示，下列有關它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應、取代反應、還原反應、中和反應、消去反應

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時逆反應速率大于正反應速率D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或分子結(jié)構模型表示正確的是

A.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

B.四氯甲烷的球棍模型：

C.乙烷的結(jié)構簡式：CH3CH3

D.HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研入員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP 的部分結(jié)構)。

下列說法不正確的是

A.HCHO 在反應過程中，有C—H 鍵發(fā)生斷裂

B.HAP 能提高HCHO 與O2 的反應速率和反應物的轉(zhuǎn)化率

C.根據(jù)圖示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部來自 O2

D.該反應可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時.醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3 溶液不同B.升高溫度，c 減小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 減小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時，CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用如圖裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是____________________________ （寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

（2）乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為___________________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__________________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定時高錳酸鉀標準溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是______________ 。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________（列出含 m、c、V 的表達式）。

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