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19．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl

分析 使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性，說明該物質是強酸弱堿鹽，促進水電離，以此解答該題．

解答 解：A．NaCl是強酸強堿鹽，不促進也不抑制水電離，故A錯誤；
B．H2SO4抑制了的水的電離，向逆方向移動，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．根據水的電離平衡H2O=H++OH-知，加入少量Na2CO3促進了水的電離，向正方向移動，但溶液呈堿性，故C錯誤；
D．加入少量的NH4Cl，銨根離子水解導致溶液呈酸性，促進水電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確影響水電離的因素及鹽的特點是解本題關鍵，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解質的電離特點以及鹽類的水解，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列晶體的空間構型屬于直線型的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．取500mL 4.84mol/L的食鹽水（ρ=1.18g/mL），以石墨做電極電解，在標準狀況下，陽極上放出5600mL氣體．若電解前后溶液的體積變化忽略不計，求：
（1）電解后溶液的PH值約是多少？（2）電解后食鹽的物質的量濃度是多大？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②電池中NaCl的作用是增強溶液的導電能力．
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗鋁的質量為2.7g．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為．
②將鋁土礦粉（主要成分是氧化鋁）與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為 C7H6O5
B．分子中含有 2 種官能團
C．可發(fā)生加成和水解反應
D．該有機物能發(fā)生消去反應和催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于物質分類正確的組合是（　�。�
組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿H2SO4鹽酸CaOSO3
B純堿HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3膽礬Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．其中電極均為Pt電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B．O2在右側電極發(fā)生還原反應，且該電極附近溶液的pH升高
C．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA
B．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．1 mol Na2CO3晶體中含離子總數大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是（　　）
A．3：28B．3：1C．9：28D．1：3

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