A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

（1） 工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應的化學方程式               

（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高價氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應，則E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式               

（4）用電子式表示化合物D2F的形成過程                          。

（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

    


 (1)N2+3H2   2NH3

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3) H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

(5)離子鍵 共價鍵

                 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應,都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

選項

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

往少量NaOH溶液中投入鋁片

往過量NaOH溶液中投入鋁片

2Al+2OH-+2H2O====

2+3H2↑

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3++3OH-====

Fe(OH)3↓

C

往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH-+====

+H2O

D

往NaOH溶液中通入過量CO2氣體

往NaOH溶液中通入少量CO2氣體

CO2+OH-====

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性

C．所有共價鍵都有方向性

D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。現(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336 mL。

（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336 mL，該氣體能使品紅溶液褪色。

根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（      ）

A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

    C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)

A.濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時充分反應,達平衡后測得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。

(1)能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　(填寫序號);

a.v(C)=2v(B)                b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)         d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關系式可表示為　　　　　(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);

(3)500℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是　　　　(填“放”或“吸”)熱反應;若反應溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時,化學平衡常數(shù)K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是(　　)

A.銅片          B.銀片          C.鐵片          D.鋁片

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