1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
（1）反應消耗銅的質量為多少？
（2）所用硝酸的物質的量濃度為多少？
（3）反應生成NO在標準狀況下的體積為多少？

分析 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu反應生成2molNO氣體，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則被還原的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，已知：被還原的硝酸為0.3mol，則生成的NO為0.3mol，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu反應生成2molNO氣體，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則被還原的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，已知：被還原的硝酸為0.3mol，則生成的NO為0.3mol，
（1）生成的NO為0.3mol，則反應消耗的Cu為$\frac{3×0.3mol}{2}$=0.45mol，其質量為0.45mol×64g/mol=28.8g；
答：反應消耗銅的質量為28.8g；
（2）生成的NO為0.3mol，則參加反應的硝酸為$\frac{8×0.3mol}{2}$=1.2mol，則所用硝酸的物質的量濃度為$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L；
答：所用硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L；
（3）NO在標準狀況下的體積為V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：反應生成NO在標準狀況下的體積為6.72L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應、氧化還原反應基本概念、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氣體的質量是同溫、同壓、同體積氫氣質量的23倍，氣體的相對分子質量是（　�。�
A．23B．46C．69D．92

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知產(chǎn)物分子比原化合物分子多出一個碳原子，增長了碳鏈．
分析下圖變化，并回答有關問題：

（1）寫出有關物質的結構簡式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反應類型：
C→D：消去反應；
F→G：加聚反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理，反應的化學方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　　）
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．使5.16g CO2和水蒸氣的混合氣體較快通過足量的Na2O2，固體增重1.96g，則參加反應的Na2O2質量為7.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知鐵和稀硝酸反應的離子方程式為NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 試分析討論：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）該反應中的氧化劑]為NO3-，被氧化的元素為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．[n]-軸烯是一類碳氫化合物，由單環(huán)n-烷烴上每個碳原子上的兩個氫被一個═CH2替換而成．[n]-軸烯含有n個以中心碳環(huán)為軸心延伸出去的碳酸雙鍵，故稱軸烯，另外還有旋烷等．

試回答下列問題：
（1）軸烯的通式為CnHn（n是大于或是等于6的偶數(shù)），旋烷的通式為C3n+6H4n+8（n≥1）．
（2）下列有關軸烯的說法正確的是ABD（填字母）
A．軸烯能使溴水褪色
B．軸稀分子①中所有原子一定處于同一平面
C．旋烷分子②中所有原子一定處于同一平面
D．鑒別旋烷③與軸烯③可用酸性高猛酸鉀溶液
（4）軸烯①的一種同分異構體X，核磁共振氫譜中只有一種峰，軸烯②的一種同分異構體Y也只有一種峰，X，Y均屬于脂環(huán)烴且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試畫出X、Y的可能的結構：X，Y．
（5）旋烷①的一種同分異構體Z是一種炔烴，Z與足量氫氣加成可得到2，2-二甲基庚烷，則Z的結構簡式可能為C（CH3）3CH3CH3CH3C≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室可以環(huán)己醇（沸點：160.84℃，在水中溶解度較�。┲苽洵h(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等（圖1）．
下列裝置（圖2）分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：
實驗過程如下

（1）在合成裝置中，C裝置的名稱是（直形）冷凝管．向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的250mL（填“100mL”或“250mL”）三頸燒瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）環(huán)己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是平衡壓力，使所加液體能順利滴入三頸燒瓶中．
（2）開動攪拌器，將38ml次氯酸鈉溶液（約1.8mol/L）通過滴液漏斗逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，加完后用磁性攪拌器攪拌5min．
（3）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，無明顯現(xiàn)象，則接下來的操作應該是繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化．
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，呈藍色，寫出有關離子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min，加入飽和NaHSO3溶液至發(fā)應液對碘化鉀淀粉試紙不顯藍色為止．
（5）繼續(xù)在合成裝置中加入30ml水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
（6）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層．
（7）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置（圖2右），蒸餾收集155.6℃左右的餾分．
（8）為了說明環(huán)己酮是否純凈，比較合理的方法是加入用金屬鈉或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
（1）裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為：
a中2H++2e-═H2↑
b中Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
（2）裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為鐵電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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