8．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH-+H+═H2O
B．氧化鎂與稀硝酸反應：O2-+2H+═H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應生成氯化鈣和水；
B．氧化鎂在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．澄清的石灰水與鹽酸的反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故A正確；
B．氧化鎂與稀硝酸反應的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．服用阿司匹林類藥物，可能會出現(xiàn)副作用．若出現(xiàn)水楊酸反應，應該采取什么措施（　�。�
A．飲用大量清水B．洗胃
C．減少用藥量D．停藥，靜脈注射NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中鋁的物質的量是多少？
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入
    NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL；
（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂的物質的量分數(shù)為-a，現(xiàn)在改用200mL
4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為0.6≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、分液、蒸餾C．萃取、蒸餾、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種草酸二酯CPPO用于2008年北京奧運會開幕式渲染會場氣氛，用H2O2氧化CPPO產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光．CPPO結構簡式為：下列有關說法不正確的是（　�。�
A．它屬于芳香族化合物
B．它的分子式為C26H24O8Cl6
C．它難溶于水
D．1 mol這種物質最多可以跟6mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，以下4種溶液pH最大的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1氨水溶液
B．0.02 mol•L-1氨水與0.02 mol•L-1HCl溶液等體積混合
C．0.03 mol•L-1氨水與0.01 mol•L-1 HCl溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中所進行反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H + $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）圖1中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實驗方案中，可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華
（1）Cl2的電子式．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）700℃時，升華器中物質經充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過下列操作測得（部分物質略去）．

計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結果用m、n表示，不必化簡）．

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