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下面有關14C和14N的敘述正確的是
A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素
C

試題分析：14C與14N的中子數(shù)分別是8和7，A不正確；C與C60互為同素異形體，B不正確；質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項C正確；具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子是核素，所以14C與14N是不同的核素，D不正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。意在培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵是明確有關概念的含義和判斷依據，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A～H 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據此回答下
列問題：

(1)下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵
的是________．
A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是_ _ ___．
A．EA3         B．AG      C．FG3              D．DG4
(3)由A、E組成的一種化合物化學式為EA5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式________，該物質屬于________(填“離子”或“共價”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是______，溶于水時破壞的是________(填化學鍵類型)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質比較，正確的是（   ）                                        
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3                 ④還原性：F-->Cl-->Br--
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學研究的說法正確是
A．根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
C．由粗硅制備的反應SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金屬性：C > Si
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（  ）
A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
C．離子半徑比氯離子半徑大D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+ 的核外電子層結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和共價鍵的是：
A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX

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