11．某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過(guò)：①澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4 （ 無(wú)明顯現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）．（假設(shè)每一次吸收均完全），對(duì)該混和氣體的組成判斷正確的是（　�。�
A．一定有H2、CO2和HClB．一定有CO、CO2和水蒸氣
C．一定沒(méi)有CO2，肯定有H2D．可能有CO2、NH3和水蒸氣

分析 二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但若有HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象又說(shuō)明有二氧化碳；再根據(jù)酸堿的反應(yīng)看HCl和NH3是否可以共存；最后根據(jù)氫氣還原氧化銅生成水，二氧化碳一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．

解答 解：二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但若有HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，故①澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）不能說(shuō)明無(wú)CO2；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象），說(shuō)明含有CO2；①澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象），說(shuō)明除了含有CO2外，還含有HCl，故一定不含有NH3；③濃H2SO4（無(wú)現(xiàn)象），吸收水分；④灼熱氧化銅（變紅），說(shuō)明可能含有H2、CO；⑤無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)），生成了水，說(shuō)明一定含有H2；故該混合氣體一定含有H2、CO2和HCl，可能含有CO和水蒸氣，一定不含有NH3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)氫氧化鋇溶液與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鋇產(chǎn)生沉淀，氣體有CO，H2能使氧化銅還原進(jìn)行分析解題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Y元素與Be的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學(xué)式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫離子符號(hào)），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計(jì)算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
B向某紅色溶液中通入SO2氣體紅色褪去SO2具有漂白性
C將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色變淺反應(yīng)生成乙烯
D向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，加熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的相對(duì)分子質(zhì)量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知C是一種羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH
（2）D的分子結(jié)構(gòu)中可能共平面的原子最多有15個(gè)
（3）下列關(guān)于A的敘述正確的是ad（填寫字母編號(hào)）
a.1molA最多能與4molH2反應(yīng)   
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（5）鏈狀有機(jī)物F與C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，含元素種類相同，1molF能與2molNa反應(yīng)，滿足該條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考慮立體異構(gòu)，同一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基）
（6）以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH2OH）4，則合成G各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH2OH）4+HCOONa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A．AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
C．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?②＞①
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問(wèn)題
（1）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（2）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)有③
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
⑤酯化反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)
（4）寫出A→I的反應(yīng)方程式（只寫①條件下的反應(yīng)）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個(gè)甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，
寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案