20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA

分析 A．Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成；
B.1個CH3+中含有8個電子；
C．求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析；
D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，故78gNa2O2含2mol鈉離子，1mol過氧根離子，故A錯誤；
B.1.5 g CH3+物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.8NA，故B錯誤；
C.3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，故C正確；
D.100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液含氯化鋁為0.1mol，鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以溶液中Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類的水解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如圖關(guān)系（已知化合物C是一種有機物），

以下結(jié)論不正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬
B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)
D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出F的電子式．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）將標況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗的最可靠的化學方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，當沉淀C物質(zhì)的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽離子一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I2的物質(zhì)的量為0.6mol．10min后達到平衡，HI的體積分數(shù)φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積          ④恒溫條件下，擴大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，
回答下列問題
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）寫出③中生成氣體的離子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（3）C的化學式是NaCl，
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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