根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,名稱是
 

(2)①的反應(yīng)類型
 
    ②的反應(yīng)類型
 

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng),生成環(huán)己二烯,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答.
解答: 解:由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng),生成環(huán)己二烯,
(1)由上述分析可知,A為,為環(huán)己烷,故答案為:;環(huán)己烷;
(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng),②為消去反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,反應(yīng)化學(xué)方程式為:,故答案為:
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在加入鋁能放出氣體的某無色溶液中,下列離子可能大量共存的是( 。
A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素.其中:A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì);B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等;C于B同主族;D為同周期電負(fù)性最大的元素;E為使用最為廣泛的金屬;F的基態(tài)原子中沒有單電子.請回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式
 
;
(2)AB2的水化物中A的雜化方式為
 
,CD2的空間構(gòu)型為
 
;
(3)K3[E(CN)6](此處C為碳元素符號)中配位數(shù)為
 
,配體的電子式為
 

(4)某礦石主要成分甲(由F和C元素形成)的晶胞如圖,甲能與水反應(yīng),則甲的化學(xué)式為
 
,屬于
 
晶體;
(5)CD2與CB3可以合成廣泛用于有機(jī)合成的化合物CBD2,同時(shí)得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(6)納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導(dǎo)管和變壓器等方面應(yīng)用廣泛,制取該顆粒時(shí),將0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2:1進(jìn)行混合.根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( 。
A、
制取氨氣
B、
分離乙醇和乙酸乙酯混合液
C、
電解精煉銅
D、
驗(yàn)證HCl極易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
,其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子.
(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?div id="q02ykim" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
(寫出一種即可),XYZ-的中心原子的雜化方式為
 

(4)R2+與NH3成的配離子中,提供孤對電子的原子是
 

(5)已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為
 
,乙的化學(xué)式為
 
;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?div id="e4wu8g8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為
 
 g/cm3(寫出含口的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A由氯和氧兩種元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng).常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì).氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽.請回答下列問題:
(1)氣體A的電子式為
 
,氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為
 

(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因
 

(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN在常溫下為氣體,E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng),回答下列問題:
(1)寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 

(2)兩個(gè)體積相等的恒容容器,甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì),乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì),發(fā)生反應(yīng):2MY2 (g)+Y2(g)?2MY3(g)△H<0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均和外界無熱量交換,平衡時(shí),甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中MY3的分解率為b,則
①a、b的關(guān)系為a+b
 
1(填“<”、“>”或“=”).
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)
 

A.v(Y2)=2v(MY3)        
B.混合氣體的密度不變
C.c(MY2)=c(MY3)      
D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E.容器內(nèi)溫度不變              
F.MY2和Y2的質(zhì)量比不變
(3)2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL,當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí),求此時(shí)V的值
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四種元素,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)Cu位于元素周期中第
 
周期第
 
族,其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對電子.
(2)與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Na比較,三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="iea0kou" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,O的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常,其原因是
 

(3)寫出Cu的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(4)C、H、O三種元素組成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有三個(gè)峰,且峰面積之比為1:2:3,寫出其中一種分子的名稱
 
.C、O可以形成多種弱酸根離子.寫出其中一種離子水解的離子方程式
 

(5)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ?mol-1
          CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-282.9KJ?mol-1
則C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,
A是周期表前12列中的一種非金屬元素,B、C、D為第2周期相鄰的三種元素,且原子半徑B>C>D,F(xiàn)是第3周期元素,最外層電子數(shù)為6,C和F同主族,E和A同主族.請回答:
(1)寫出元素A在元素周期表中的位置
 
;
(2)C與E可形成離子化合物E2C,試寫出它的電子式
 
;
(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
;
(4)F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(5)D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6,且該物質(zhì)常溫下易液化,曾用于曼哈頓核計(jì)劃,現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中.若FD6形成晶體,其晶體類型為
 

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