將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是  

A.40mL        B.45mL      C.50mL    D.55 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．
（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．
（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；  ②只有Fe2+；  ③
含有Fe3+和Fe2+
含有Fe3+和Fe2+
．甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論及反應離子方程式
取少量溶液A于試管中，
加入KSCN溶液．
溶液呈紅色
溶液呈紅色
 假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（3）乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成．查閱資料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去．
實驗結論：
a或b
a或b
（填寫字母序號）．a．可能有Fe2+       b．可能無Fe2+         c．一定有Fe2+
根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由：
因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管．
250mL容量瓶、膠頭滴管．

（2）加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
．調節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
陽極的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是
重金屬離子
重金屬離子
．如果有害廢水已經在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應該采取的措施是
利用上游水源稀釋
利用上游水源稀釋

（2）自來水的生產流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
明礬（或硫酸鐵等）
明礬（或硫酸鐵等）
、
活性炭
活性炭
、
Cl2（或ClO2、O3等）
Cl2（或ClO2、O3等）
．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個電極上發(fā)生的反應分別為：陽極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②溶液中發(fā)生的總反應為（用離子方程式表示）
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
．
（4）化學需氧量（COD）是水體質量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量，并換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應后轉化為Cr3+）．該水樣的COD為
960
960
mg?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：

（1）D儀器的名稱
分液漏斗
分液漏斗
，該儀器中需要放入
6mol/L硫酸
6mol/L硫酸
溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是
Fe
Fe
，A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）實驗開始時應先將活塞E
打開
打開
（填“打開”或“關閉”），在C中收到的氣體主要為
氫氣
氫氣
；待裝置中空氣排盡后，將活塞E
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應（用離子方程式表示）是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高一化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：021

已知Fe，Cu都溶于三氯化鐵溶液，反應的化學方程式為：

Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2

現(xiàn)將由Fe和Cu組成的混合物投入到一定量的三氯化鐵溶液中，充分反應后，剩余固體和溶液中陽離子組成不可能是

A．

Cu　Fe；Fe2+

B．

Cu；Fe2+　Cu2+

C．

Cu　Fe；Fe2+　Cu2+

D．

無剩余固體；Fe2+　Cu2+

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同步練習冊答案