18．用如所示裝置除去含CN-，Cl- 廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無毒的氣體，下列說法正確的是（　　）
A．該電解裝置電極材料均為鐵
B．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D．該裝置排放出的氣體主要為N2和CO2

分析 除去含CN-，Cl- 廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無毒的氣體，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，
A．電解時(shí)，活潑金屬作陽極，則陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子；
B．根據(jù)溶液pH、產(chǎn)物成分書寫方程式；
C．陰極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．生成的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹?/p>

解答 解：除去含CN-，Cl- 廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無毒的氣體，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，
A．電解時(shí)，活潑金屬作陽極，則陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，則電極材料不能用Fe作陽極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)溶液pH、產(chǎn)物成分書寫方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．生成的兩種氣體是氮?dú)夂投趸�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力，正確判斷電池反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極、電池反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．這種氣體是甲醛
B．這種氣體是苯
C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)
D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．不粘鍋的內(nèi)壁有聚四氟乙烯涂層，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，兩者互為同分異構(gòu)體，且水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反映條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）氯貝特的分子式為C12H15O3Cl；A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是醚鍵和羧基．
（2）在反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)可是下列中的ab（填選項(xiàng)字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰．
（4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所以加的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多等與3molNaOH反應(yīng)．
（5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題．
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變��；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D．電池工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列相關(guān)關(guān)系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．離子半徑：Cl-＞S2-＞K+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案