Question

【題目】某同學依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________（填序號）。

a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯

（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是

______________________________________________________________。

（3）步驟⑤中采用的分離方法是______________________________。

（4）步驟⑤還可以選用的試劑是_______________（填字母序號）。

a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷

（5）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是____________________。

（6）步驟⑦的反應中，當1mol IO3－ 發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

Answer 1

【答案】 b 2I- +H2O2+2H+＝I2+2H2O 萃取、分液 ad 從I2的CCl4溶液中分離出I2 5

【解析】（1）固體灼燒需要在坩堝中進行，所以步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是坩堝，答案選b。（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是2I- +H2O2+2H+＝I2+2H2O；（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液；（4）步驟⑤是萃取，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。乙酸和乙醇都是與水互溶的，所以可以選擇的有機溶劑是苯和己烷，答案選ad；（5）由流程圖可知，經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2；(6) 步驟⑦的反應的化學方程式為IO3—+ 5I-+6H+ +3I2+3H2O，由反應方程式可得關(guān)系式為IO3—~5e-，故當1mol發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol。