5.四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是(  )
A.1B.2C.3D.4

分析 若將四氯苯的氫原子換成二氯苯的氯原子,將二氯苯的氫原子換成四氯苯的氯原子,這在算同分異構(gòu)體時(shí)是等效的,即二氯苯有多少同分異構(gòu)體,那么四氯苯就有多少同分異構(gòu)體.

解答 解:二氯苯的同分異構(gòu)體有3種:鄰、間、對(duì),二氯苯有多少同分異構(gòu)體,四氯苯就有多少同分異構(gòu)體,則四氯苯同分異構(gòu)體的數(shù)目3種,故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體,等效思想的運(yùn)用是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)如圖所示的原電池裝置中,其負(fù)極材料是Zn,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡,正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鋅6.5g,則放出氣體0.2g.
(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸.工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb.工作時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).電子流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極流向正極(填“正”或“負(fù)”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液.
(1)配制上述溶液,需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL.
(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、100ml容量瓶.20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol,取出10mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L.
(3)在配制過程中,其它操作都正確,下列操作中,能引起濃度偏高的有④(填代號(hào)):
①定容時(shí)加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
②轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí),俯視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí),其密度是相同條件下氫氣的38倍,若將它完全燃燒,只生成水蒸氣和二氧化碳,且二者的體積比為4:3,另取該有機(jī)物3.8g充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過干燥的堿石灰,堿石灰增重10.2g,再取等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),可生成標(biāo)況下1.12L的氫氣.
(1)該有機(jī)物的分子式C3H8O2
(2)寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3(CHOH)CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.甲烷的燃燒B.由甲烷制取氯仿
C.鈉與水的反應(yīng)D.硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1,
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度(℃)
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)K3
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).

(3)判斷反應(yīng)③△H<0;△S<0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol,此時(shí)v(正)>v(逆) (填“>”“=”或“<”)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是加入催化劑當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L.利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
(4)利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液.
常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是C
A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)=c(H+
D.當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時(shí),c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是(  )
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正確
BNa2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2錯(cuò)誤,氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng):Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯(cuò)誤,產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
D向稀鹽酸中加鐵粉:Fe+2H+═Fe3++H2正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生下述反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:3:8,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C.回答下列問題:
(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán).則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH;
(2)B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);
(3)寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:HOCH2CHO、HCOOCH3
(4)C是芳香化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是C9H8O4. 
(5)已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基無支鏈,且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基.另外兩個(gè)取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是;
(6)A的結(jié)構(gòu)簡式是

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