【題目】關(guān)于氧化還原反應的說法，正確的是（ ）

A. 物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

B. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應

C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

D. 置換反應一定屬于氧化還原反應

【答案】D

【解析】試題A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，錯誤，不選A；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)做還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，錯誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，正確，選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界著名的科技史學家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了”。下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是( )
A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
C.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和粘土
D.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是：（ ）

A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列關(guān)于其說法錯誤的是

A. 放電時，電極B為正極

B. 充電時內(nèi)電路中Li+的移動方向為從B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間

D. 充電時，陽極反應為Sx2--2e-=xS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。

（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。

（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)說法正確的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應該提倡的是

A. 開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

C. 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱

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