【題目】(Ⅰ)下列敘述正確的有_______________
A.第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C.鹵素氫化物中,HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是________(寫化學式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
【答案】B 金屬晶體 金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 CuCl (64+35.5)×4/(a3×10-21×NA)g/cm3 Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物 [Cu(NH3)4]2+
【解析】
(Ⅰ)A.第四周期元素中,能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多;
B.同周期元素,核電荷數(shù)越多半徑越。
C.HF分子間存在氫鍵,HCl分子間沒有氫鍵,熔沸點低于HF;
(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為Cu;元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為Cl;
(Ⅰ)A.第四周期元素中,外圍電子排布為3dx3sy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多,則外圍電子排布為3d54s1,此元素為鉻,A錯誤;
B.同周期元素,核電荷數(shù)越多半徑越小,則第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小,B正確;
C.HF分子間存在氫鍵,HCl分子間沒有氫鍵,但HCl分子間的范德華力大于HF分子間的,C不正確;
答案為B;
(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為Cu;元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為Cl;
(1)單質(zhì)M為Cu,其晶體類型為為金屬晶體;通過金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用結(jié)合在一起,晶體為面心立方密堆積,Cu原子的配位數(shù)為12;
(2)元素Y為Cl,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5;同周期元素中,第一電離能最大的是Ar;元素Cl的含氧酸中,酸性最強的是HClO4;高氯酸酸根離子中氯原子沒有孤對電子,為sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體;
(3)①根據(jù)晶胞的圖像,Cu原子在頂點和面心,按分攤法,Cu原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,Cl原子在體內(nèi),數(shù)目為4,兩種原子的個數(shù)比為1:1,則其化學式為CuCl;ρ=m/V=(64+35.5)×4g/(a3nm×NA)=(64+35.5)×4/(a3×10-21×NA)g/cm3;
②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被空氣中的氧氣氧化為Cu2+,與氨水中的氨分子生成配離子,則深藍色溶液中陽離子為:[Cu(NH3)4]2+。
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【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol/(Lmin);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;
(3)該反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后2位);
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol H2
(5)當反應達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1______c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物制備的一種合成路線如下:
已知:①
②+
回答下列問題:
(1)有機物的名稱是__________。所含官能團的名稱是__________。
(2)已知②中物質(zhì)“”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無紡布的原材料,用化學符號表示丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)能發(fā)生的反應類型分別是__________。
a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應
(4)的反應,若只把條件(1)改為,則生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)寫出的化學方程式__________。
(6)為甲苯的同分異構(gòu)體,的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(7)參照如下合成路線,寫出用和為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物的合成路線________(其它試劑任選)原料……產(chǎn)物
(8)芳香化合物是的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出,苯環(huán)上的烴基為乙基,其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結(jié)構(gòu)簡式:__________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在,使晶胞沿一個方向拉長.下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )
A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是( )
A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示)。
(3)X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________。
(4)元素Y和硫元素可形成化合物Y2S,請用電子式表示該化合物的形成過程________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2并獲得了該化合物的LED器件,該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設計和應用提供一個新的有效策略。
(1)基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種,基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為,因為這違背了____原理(規(guī)則)。
(2)[B(OH)4] -中氧原子的雜化軌道類型為____,[B(OH)4] -的空間構(gòu)型為______。 [Sn(OH)6] 2-中,Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
(3)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中,熔點較低的是_____(填化學式),其原因是___________。
(4)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm,則該晶體的密度為__g·cm-3(列出含a、NA的計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是配制2mol/L氫氧化鈉溶液250mL的操作過程,請按要求填空:
(1)所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為_____克。
(2)所需儀器除容量瓶(規(guī)格:____)、托盤天平、量筒、燒杯外,還需要的實驗儀器有 ____,____。
(3)將稱量好的氫氧化鈉固體加入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,使其充分溶解。
(4)將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并搖勻。
(5)加水至距刻度線___處,改用___加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。
(6)若定容時仰視凹液面,則最終所配得的溶液濃度_____(填偏大、偏小、無影響)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列三個化學反應均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個反應也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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