Question

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�

• A、用50mL8mol?L^-1

  濃

  ?

  鹽

  ?

  酸

  ?

  與10g二氧化錳共熱制取氯氣
• B、標(biāo)準狀況下，將1g

  鋁

  ?

  片

  ?

  投入20mL18.4mol?L^-1的硫酸中
• C、向100mL3mol?L^-1的稀硝酸中加入5.6g

  鐵

  ?

• D、在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用

  氮

  ?

  氣

  ?

  和

  氫

  ?

  氣

  ?

  合成氨

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),工業(yè)合成氨,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．濃鹽酸隨反應(yīng)的進行濃度減小，當(dāng)減小到一定濃度不再和二氧化錳反應(yīng)．
B.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)．
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價鐵離子和三價鐵離子．
D．反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，平衡時反應(yīng)物生成物共存．

解答： 解：A．濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃鹽酸不能完全消耗，故A不選；
B．標(biāo)準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，則濃硫酸不能完全消耗，故B不選；
C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075mol三價鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C選；
D．合成氨在催化劑作用下反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達平衡后反應(yīng)物和產(chǎn)物都存在，氮氣、氫氣不能完全消耗，故D不選；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．