已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）：

回答下列問(wèn)題：
（1）E和G的化學(xué)式分別為
 
，
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
③
 
．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式②
 
④
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：已知B、C為用途廣泛的金屬，A+B=C+D，判斷為鋁熱反應(yīng)，B為Al，C為Fe，D為Al2O3，F(xiàn)為Al3+鹽，I是一種白色膠狀沉淀，為Al（OH）3，E為H2O，G為H2，H具有磁性氧化物，判斷為Fe304，據(jù)此分析回答：
解答： 解：已知B、C為用途廣泛的金屬，A+B=C+D，判斷為鋁熱反應(yīng)，B為Al，C為Fe，D為Al2O3，F(xiàn)為Al3+鹽，I是一種白色膠狀沉淀，為Al（OH）3，E為H2O，G為H2，H具有磁性氧化物，判斷為Fe304；
（1）分析可知E為H2O，G為H2；
故答案為：H2O、H2；
（2）反應(yīng)①是鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為；2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；反應(yīng)③是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2；反應(yīng)②是氧化鋁溶于酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；反應(yīng)④是鋁鹽和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH4?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al3++3NH4?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是費(fèi)用特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普羅加比是目前臨床上應(yīng)用的主要抗癲癇藥物之一，它可由A經(jīng)多步反應(yīng)合成． 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A分子中在同一平面上的原子最多為12個(gè)
B、1 mol中間體最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、普羅加比可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D、物質(zhì)A、中間體和普羅加比都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B、H2O電子式為
C、O的原子基態(tài)電子的軌道表示式為
D、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極；在另一電極通入
N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q kJ?mol-1，制備H2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
t/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率
 
，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）葡萄糖發(fā)酵為酒精：
 

（2）乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
 

（3）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在50℃-60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)：
 

（4）向醋酸中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡：
 

（5）1-丙醇在銅的作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡將向
 
方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（增大、減小或不變）
（3）若在原來(lái)的容器中只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
b（填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反應(yīng)由A與B組成的混合物開(kāi)始，并分別在下列情況下達(dá)到平衡：在100℃，1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃，1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃，1×107Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1，α2，α3之間的大小關(guān)系是（　�。�
A、α1＞α2＞α3
B、α3＞α2＞α1
C、α3＞α1＞α2
D、α1＞α3＞α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5mol H2
D、檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)

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