Question

【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式___________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220.0 kJmol1。已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol1。試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol1。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______。

（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。

Answer 1

【答案】C+H2O(g)CO+H22220∶2831571.9∶555來源豐富，產(chǎn)物無污染等

【解析】

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣；

（2）根據(jù)熱化學方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比；

（3）根據(jù)熱化學方程式計算；

（4）根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來源分析回答。

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H2O(g)CO+H2；

（2）根據(jù)熱化學方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比為2220：283；

（3）根據(jù)熱化學方程式可知，相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為；

（4）氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣。