電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水的過程中有10mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計算理論上最多可制得氯氣的體積（標準狀況）是多少？
（2）若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
分析：（1）依據(jù)電解飽和食鹽水的化學方程式計算得到；
（2）依據(jù)氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式計算應用；
解答：解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑反應中電子轉(zhuǎn)移2mol電子，反應生成氯氣1mol，所以轉(zhuǎn)移10mol電子生成氯氣5mol，標準狀況的氣體體積=22.4L/mol×5mol=112L；
答：理論上最多可制得氯氣的體積112 L；        
（2）氯氣通入足量的石灰乳中，發(fā)生的反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，依據(jù)化學方程式計算得到，2mol氯氣反應生成1mol次氯酸鈣，生成的5mol氯氣反應生成2.5mol次氯酸鈣，質(zhì)量=2.5mol×143g/mol=357.5g；
答：理論上可得到次氯酸鈣357.5 g；
點評：本題考查了化學方程式的計算應用，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標準狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化學工業(yè)的一個重要支柱．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉．
（1）若電解飽和食鹽水消耗NaCl 117g，計算理論上最多可制得氯氣的體積（標準狀況）．
（2）因氯氣有毒，制氯氣時需用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，若將7.1g氯氣用氫氧化鈉溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氣反應生成的氯化氫溶于水可制得鹽酸．
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗117g NaCl，則理論上最多可得到氯氣和氫氣（標準狀況）分別多少升？
（3）若將上述氯氣和氫氣完全反應制成氯化氫，并用水吸收形成200mL鹽酸，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉。若欲制得標準狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？

 

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