Question

（1）將100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物充分加熱，使產(chǎn)生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L的氣體（氣體體積已轉(zhuǎn)算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有

 

mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

，含Al³⁺的物質(zhì)的量為

 

，質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳與水蒸氣物質(zhì)的量相等，再通過足量的Na₂O₂，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，生成氧氣物質(zhì)的量為CO₂、H₂O總物質(zhì)的量的一半，計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)n=cV計算硫酸鋁的物質(zhì)的量；Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為硫酸鋁的2倍，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為 硫酸鋁的3倍，含Al³⁺的物質(zhì)的量為硫酸鋁的2倍，根據(jù)m=nM計算鋁離子質(zhì)量．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳與水蒸氣物質(zhì)的量相等，再通過足量的Na₂O₂，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，生成氧氣物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故CO₂、H₂O總物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×84g/mol=84g，故碳酸鈉的質(zhì)量為100g-84g=16g，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

100g

×100%=16%，
故答案為：16%；
（2）Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為2×2.00mol/L=4.00mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3×2.00mol/L=6.00mol/L，含Al³⁺的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol，其質(zhì)量為0.8mol×27g/mol=21.6g，
故答案為：0.4；4.00mol/L；6.00mol/L；0.8mol；21.6g；

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，（1）中注意利用方程式確定二氧化碳與水的總物質(zhì)的量與氧氣物質(zhì)的量關(guān)系．