Question

1．常溫下，下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
• B． 向NaHSO₄溶液中．逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
• C． 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量
• D． 向pH=1的NaHSO₄溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
A．鋇離子恰好沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、強(qiáng)氧化鈉和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．兩溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液為中性．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
（2）A．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、強(qiáng)氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液為中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，符合條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)的題型，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．