Question

1．常溫下，下列反應的離子方程式與向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式相同的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
• B． 向NaHSO₄溶液中．逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
• C． 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
• D． 向pH=1的NaHSO₄溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
A．鋇離子恰好沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：1反應生成硫酸鋇、強氧化鈉和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．兩溶液恰好反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液為中性．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
（2）A．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：1反應生成硫酸鋇、強氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故A錯誤；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故C錯誤；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合，反應后溶液為中性，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見的題型，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，把握反應的實質(zhì)為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．