1.常溫下,下列反應的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式相同的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
B.向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D.向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液

分析 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
A.鋇離子恰好沉淀,氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1:1反應生成硫酸鋇、強氧化鈉和水;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水;
D.兩溶液恰好反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶液為中性.

解答 解:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
(2)A.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1:1反應生成硫酸鋇、強氧化鈉和水,反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,不符合要求,故A錯誤;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,不符合要求,故B錯誤;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫,反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,不符合要求,故C錯誤;
D.pH=1的NaHSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,兩溶液等體積混合,反應后溶液為中性,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,符合條件,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高考常見的題型,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,把握反應的實質(zhì)為解答關鍵,試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力.

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(3)C元素的電子排布圖為;E3+的離子符號為Fe3+
(4)F元素位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
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