6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.在使石蕊試液變紅的溶液中:Na+、K+、Br-、SO42-
B.氯化亞鐵溶液中:K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C.硫酸鋁溶液中:K+、AlO2-、Na+、Cl-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、Na+、SO42-、NO3-

分析 A.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性;
B.與Fe2+反應(yīng)的離子不能大量共存;
C.與Al3+反應(yīng)的離子不能大量共存;
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性.

解答 解:A.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性,酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.MnO4-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.AlO2-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性,堿性條件下NH4+不能大量共存,酸性條件下NO3-不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查,注意氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn),題目難度不大,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和審題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.尿素CO(NH22]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣(含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S.
(3)反應(yīng)②N2+3H2?2NH3△H<0,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 (填“增大”、“減小”或“不     變”).如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行,下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡的是AC.
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2同時(shí)消耗3nmol H2    B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨)是合成尿素的中間體,H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng),其水解反應(yīng)的離子方程式為:H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3.H2O.
(5)如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝,則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(6)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示,工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物225中,其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道:性最烈,能蝕五金…其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛.這里的“強(qiáng)水”是指( 。
A.氨水B.硝酸C.酒精D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.35mol•L-1•min-1B.v(B)=0.01mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40mol•L-1•min-1D.v(D)=0.45mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑,俗稱(chēng)“白乳膠”.B通過(guò)加聚反應(yīng)可制得A.B的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43,分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2:3:1.B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M.
(1)B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵.
(2)B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種,它們是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
(3)寫(xiě)出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式
(4)通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO;
(5)已知:D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
有機(jī)物N與G互為同系物,且N的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14,寫(xiě)出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.并寫(xiě)出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成,最終又有白色沉淀生成的是(  )
A.金屬鈉投入CuSO4溶液中B.過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
C.金屬鈉投入MgSO4溶液中D.金屬鋁投入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.在溶液中可以大量共存,加過(guò)量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生,同時(shí)有氣體放出的離子組是( 。
A.HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B.AlO2-、S2-、Na+、K+
C.SiO32-、CO32-、K+、Na+D.Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究.一種利用廢鐵屑(含少量鐵銹-Fe2O3)制備納米Fe3O4的流程如下:
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A(Fe2+,F(xiàn)e3+)$→_{△}^{NaOH(aq)}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
Ⅰ.打開(kāi)k1,關(guān)閉k2,并打開(kāi)k3,緩慢滴加鹽酸;
Ⅱ.當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),關(guān)閉k3,對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作;
Ⅲ.關(guān)閉k1,打開(kāi)k2、k3,使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯;
Ⅳ.往燒杯中加入適量試劑X,得到溶液A.
請(qǐng)回答:
(1)廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外,還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)裝置E測(cè)出C容器中生成氣體的體積.

①下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ab(填序號(hào)).
a.用CCl4代替E中的水,測(cè)得氣體的體積更準(zhǔn)確
b.量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過(guò)多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
c.必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置,其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下;且避免液體體積占位影響氣體體積測(cè)定.
(3)制備溶液A,試劑X可以選擇ac(填序號(hào)).
a.H2O2     b.SO2     c.Cl2     d.鐵粉
(4)由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:2:8,制備過(guò)程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下,防止Fe2+被氧化.
(5)Fe3O4樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測(cè)定:稱(chēng)取m g Fe3O4樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL(已知:I2+2S2O32-=I-+S4O62-).
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無(wú)色,且半分鐘不變色.
②樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包,其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案