在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．=2[++]
B．+=++
C．=++2
D．>>>
B
A符合物料守恒，正確。C符合質(zhì)子守恒，正確。硫化鈉水解顯堿性，D正確。B不符合電荷守恒定律，是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是+=++2，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3    ②H2SO4③CH3COOH ④  NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是
A．③>①=④>②B．③=①=④>②
C．②>①>③>④D．③>①>④>②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫時(shí)，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是
A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2
B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14
D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開(kāi)____(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。
（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定
滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_(kāi)________mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)
待測(cè)液體積mL
滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

10分）（1）某溫度（t ℃）時(shí)，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號(hào)） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

種植下列幾種農(nóng)作物對(duì)pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是
A．大豆　B．甜菜　　C．茶葉　D．西瓜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW為水的電離常數(shù)，完成下表。
改變條件
電離平衡移動(dòng)方向
溶液中c（H+）
PH的變化
KW
升高溫度
 
 
 
 
加入酸
 
 
 
 
加入Na
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．KSCN和FeCl3混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化。
C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。
D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案