分析 (1)根據(jù)反應(yīng)SiO2(s)+4HF(g)?Si4(g)+2H2O(g)進(jìn)行分析;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移,溫度降低反應(yīng)速率減小,平衡右移逆反應(yīng)速率增大;
(3)根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài),各組分濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷;
(4)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比解題.
解答 解:(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向右移動,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強(qiáng)有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O 氣體逸出,在地殼淺處容易有 SiO2沉積,
故答案為:SiF4、H2O;SiO2;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移,溫度降低反應(yīng)速率減小,平衡右移逆反應(yīng)速率增大,
故a、d正確;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變;
a、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出,v正(HF)=2v正(H2O),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(H2O)=v逆(H2O),因此v正(HF)=2v逆(H2O),因此a錯誤;
b、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出,不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡,均有v正(H2O)=2v正(SiF4),v逆(H2O)=2v逆(SiF4),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(H2O)=v逆(H2O),v正(SiF4)=v逆(SiF4),即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4),因此不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡,v(H2O)=2v(SiF4)均成立,故b正確;
c、SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,故c正確;
d、反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化,只是速率相等,故d錯誤;
故選:bc.
(4)由容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,
則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g,由反應(yīng)及元素守恒可知,每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g,設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x,
SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)△m
4mol 1mol 2mol 60g
x 0.24g
$\frac{4mol}{x}$=$\frac{60}{0.24}$,解得x=0.016mol,
v(HF)=$\frac{\frac{0.016}{2}}{8}$═0.0010mol/(L•min)
故答案為:0.0010mol/(L•min).
點評 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識,是年年必考的內(nèi)容,特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計算是高考的重點.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu和濃HNO3反應(yīng) | B. | Cu和稀HNO3反應(yīng) | ||
C. | 先把Cu粉氧化,再用稀HNO3溶解CuO | D. | 上述任何方法都一樣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電源B極是正極 | |
B. | 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液 | |
C. | 甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2 | |
D. | 裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小 | |
B. | 電解H2SO4溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變 | |
C. | 電解CuCl2溶液,在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
D. | 電解Na2SO4溶液,在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH | B. | 乙醇的比例模型 | ||
C. | NaCl的電子式 | D. | S原子結(jié)構(gòu)示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C3H6O | B. | C3H8O3 | C. | C3H8O2 | D. | C3H8O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH3COCH3 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH2=CH-CH2OH | D. | CH2=CH-O-CH3 |
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