Question

16．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25 000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF₄、H₂O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO₂沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)a、d（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動
b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動
d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變               d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間為8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L^-1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)SiO₂（s）+4HF（g）?Si₄（g）+2H₂O（g）進(jìn)行分析；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移，溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率增大；
（3）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比解題．

解答 解：（1）SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，有SiF₄（g）逸出，H₂O（g）凝結(jié)為水，減小壓強(qiáng)有SiO₂（s）沉淀析出；故在地殼深處容易有SiF₄、H₂O 氣體逸出，在地殼淺處容易有 SiO₂沉積，
故答案為：SiF₄、H₂O；SiO₂；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移，溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率增大，
故a、d正確；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；
a、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v_正（HF）=2v_正（H₂O），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），因此v_正（HF）=2v_逆（H₂O），因此a錯誤；
b、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，均有v_正（H₂O）=2v_正（SiF₄），v_逆（H₂O）=2v_逆（SiF₄），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），v_正（SiF₄）=v_逆（SiF₄），即v_正（H₂O）=2v_逆（SiF₄）或v_逆（H₂O）=2v_正（SiF₄），因此不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，v（H₂O）=2v（SiF₄）均成立，故b正確；
c、SiO₂的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c正確；
d、反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯誤；
故選：bc．
（4）由容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，
則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x，
SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△m
4mol 1mol 2mol                     60g
x                                  0.24g   
$\frac{4mol}{x}$=$\frac{60}{0.24}$，解得x=0.016mol，
v（HF）=$\frac{\frac{0.016}{2}}{8}$═0.0010mol/（L•min）
故答案為：0.0010mol/（L•min）．

點評 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識，是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計算是高考的重點．