【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 和 H2 來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算CO2和H2反應(yīng)速率:0~3min內(nèi),,,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.44kgCO2的物質(zhì)的量為,1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ,所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H = - 49 kJ/mol,B項(xiàng)正確;
C.由圖像可知,達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L,c(H2)=0.75mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計(jì)算式:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),即該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)將增大,所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是_______________。
(2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外,還需用到蒸發(fā)皿、________和________(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含碳酸鹽 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無(wú)白色沉淀 | 猜想II成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,__________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)?/span>________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。
(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
(4)加熱一段時(shí)間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn),反應(yīng)方程式為_____________。
(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可以反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A________B________C________
D________E________F________
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D+鹽酸_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯的原子序數(shù)是17,那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )
A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族
C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中:K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中:Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13,將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2,則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2,該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性,則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性,生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右,下列說(shuō)法不正確的是
A. 缺氧區(qū):Fe-2e-=== Fe2+
B. 富氧區(qū):O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
C. Fe失去的電子通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞給O2
D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y2Z
B. 反應(yīng)開始至2min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D. 4min時(shí),X、Z的速率相等
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