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【題目】化學與人類社會的生活、生產密切相關。以下說法不正確的是（ ）。

A. 我國發(fā)射的“嫦娥三號”月球探測器中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

B. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有強氧化性，能用來殺菌消毒

D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

【答案】D

【解析】

A. 碳纖維的主要成分是碳單質，是一種新型無機非金屬材料，故A正確；B.二氧化硅是一種酸性氧化物，能與強堿反應生成鹽和水，從而發(fā)生“斷路”，故B正確；C. NaClO具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性，能用來殺菌消毒，故C正確；D. 對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是

A.鋅為正極，空氣進入負極反應

B.負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C.正極發(fā)生氧化反應

D.電解液肯定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。任意溫度下，下列反應能自發(fā)進行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能夠導電且屬于電解質的是（ ）
A.稀鹽酸
B.蔗糖
C.硝酸鉀晶體
D.熔融氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．寫出下列反應的離子方程式：

（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應 _________________________________________

Ⅱ．除去括號中的雜質（填試劑）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。

回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________________________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，證明生成Fe2＋

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，寫出反應的離子方程式_________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是

A. 反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B. 反應后產生13.44 L H2（標準狀況）

C. 反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___個σ鍵，___個π鍵。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___。

（4）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5，則該配離子的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

A. 食品包裝袋中常用保鮮劑的組成為鐵粉、炭粉和氯化鈉，其中炭粉作還原劑

B. 在食鹽中加入大量KIO3，有利于提高碘鹽的品質

C. 冬天大量使用燃煤，會加劇霧霾天氣的形成

D. 滌綸、塑料和光導纖維都是有機高分子材料

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