Question

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al （OH ）₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原溶液中一定存在Al（OH ）₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO₂，該氣體可以與氯化鈣產(chǎn)生沉淀

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，沒(méi)有Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺、Ba²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺、Ba²⁺離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子；
②在①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
③在②所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說(shuō)明原溶液中含有SO₄^2-離子；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因?yàn)樵冖僦屑尤臌}酸，以此解答題中各問(wèn)．

解答：解：①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，A是二氧化碳，沒(méi)有Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺、Ba²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺、Ba²⁺離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子；
②在①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
③在②所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說(shuō)明原溶液中含有SO₄^2-離子；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因?yàn)樵冖僦屑尤臌}酸，
A、由以上分析可知，原溶液中一定存在的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B、A是二氧化碳?xì)怏w，不能和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故C正確；
D、生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂0═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子共存和離子反應(yīng)知識(shí)，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，難度中等，注意把握離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法．