Question

5℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、等pH的溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（NaCN）＞C（Na₂CO₃）＞C（CH₃COONa）
• B、amol/L HCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b
• C、相同體積相同濃度的NaCN 和CH₃COONa溶液中，NaCN溶液的離子總數(shù)少
• D、HCN+CO₃^2-→CN^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答： 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、弱酸的酸性越弱，其離子水解程度越大，等pH的溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（CH₃COONa）＞c（NaCN）＞c（Na₂CO₃），故A錯誤；
B、amol/L HCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），說明溶液顯堿性，NaCN溶液顯堿性，a=b，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，故C正確；
D、酸性強弱順序為：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．