將0. 01mol相同顆粒大小的鎂粉、鐵粉分別加入到盛有50mL 1mol/L硫酸的兩燒杯甲和乙中，下圖能正確反映實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將足量BaCO3分別加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
③＞④＞①＞②
③＞④＞①＞②
（填編號(hào)）
（2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3?③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH  且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．?
①當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
④＞②＞①＞③＞⑤
④＞②＞①＞③＞⑤
（填編號(hào)）．
②將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
⑤
⑤
（填編號(hào)）．
③在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是
①②
①②
（填編號(hào)）．
④將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問(wèn)題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過(guò)程．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將10mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液和濃度為0.01mol?L-1體積為V的NaOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：（本題共12分）

(1）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；

D．檢查100ml容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；

E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀?u>                   。

②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器          (填序號(hào)）

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度

將        (偏高、偏低、無(wú)影響）

④進(jìn)入A步操作后，必須                        后才能進(jìn)行C操作。

(2）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，簡(jiǎn)述其操作過(guò)程：

試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液

方法一：                                                         

                                                                。

方法二：                                                       

                                                                。

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