【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系,結(jié)果如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O

B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn),溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、ab段,新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,為抑制水解加了些硫酸,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O,故A正確;B. bc段,c(H+)> (Fe3+) ,故B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn) pH =11.72,表示滴定反應(yīng)已完全結(jié)束, 此時(shí)溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束, 此時(shí)溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束, 此時(shí)溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉,溶液中的離子主要有 Na+、SO42-、OH,C正確;D、 滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng),D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是( )

A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中,向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落

D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__________;

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)1min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時(shí),v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時(shí),向容器中通入氬氣,增大體系壓強(qiáng),X的化學(xué)反應(yīng)速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)

(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2:1

e.(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

A. 加鋅鹽 B. 加碘鹽 C. 加鈣鹽 D. 加鐵鹽

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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3Fe3O4) 制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

1“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為___________________________。

已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

2CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、bc、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeOFe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時(shí),d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

3工業(yè)上,“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是____________________。

4若“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng),浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________

5已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________

6FeSO4溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用)時(shí),溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時(shí)間相同),Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測(cè)定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L1硫酸、6mol·L1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,②堿石灰的成分為CaONaOH。實(shí)驗(yàn)方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

回答下列問題:

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

2裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______

3裝置E的作用是__________________________________________

4裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

5若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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【題目】25℃時(shí)純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A. a3=a2<a1<a4 B. a2=a3<a4<a1

C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA

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