Question

2．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol•L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中氫離子來(lái)自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．NaHC0₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒分析；
D．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A．醋酸溶液中，氫離子是水和醋酸的電離的，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L的NH₄Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液中銨根離子的水解程度較小，則（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol•L的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，明確判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．