2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是（　　）
A．3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COHB．TNT
C．硬脂酸甘油酯D．乙酸甲酯   CH3OOCCH3

分析 A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為CHO，據(jù)此解答即可；
B．TNT：甲苯中甲基鄰、對位氫原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為：；
C．硬脂酸甘油酯為硬脂酸與甘油形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為：；
D．乙酸甲酯 可以寫為：CH3OOCCH3，也可以寫為：乙酸甲酯 CH3COOCH3．

解答 解：A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，D中為-COH，故A錯誤；
B．TNT：甲苯中甲基鄰、對位氫原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A中左邊硝基應(yīng)是N原子與苯環(huán)相連，故B錯誤；
C．硬脂酸甘油酯為硬脂酸與甘油形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故C錯誤；
D．乙酸甲酯可以寫為：CH3OOCCH3，也可以寫為：乙酸甲酯 CH3COOCH3，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，注意官能團(tuán)的正確表示方法是解決本題的關(guān)鍵，屬于中等難度題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實驗．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g．
試回答有關(guān)問題：
（1）通過實驗①、②、③和必要計算，填寫下表中部分離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？）．
部分離子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
c/（mol•L-1）
無法確定		0.2
0.1
0.4
0
（2）判斷K+是，最小濃度為0.2mol•L-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　　）
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2分子的比例模型示意圖：
B．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
D．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，不正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．18g H2O所含的電子數(shù)目為9NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2所含的原子數(shù)目為NA
D．1mol Na完全反應(yīng)時所失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH約為（　�。�
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．S02是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少S02的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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