Question

【題目】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）

（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因 。

（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）

Answer 1

【答案】（1）NaOH NaCl

（2）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。

（3）1.6g

【解析】

試題分析：（1）向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)加入4mL時(shí)，根據(jù)圖像反應(yīng)溫度沒有達(dá)到最高，說明NaOH有剩余，則燒杯中溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl。

（2）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降，所以溫度先升高后降低。

（3）解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 58.5

1.1mL×1.1g/mL×10% x

40/( 1.1mL×1.1g/mL×10%)＝58.5/x，解得x＝1.6g

答：生成氯化鈉的質(zhì)量為1.6g。