Question

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC₂試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
錐形瓶十水十試樣	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）測量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是

 

．不必作第6次讀數(shù)的理由是

 

．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計算CaC₂試樣的純度

 

（請保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：

（4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是

 

．
（5）操作Ⅰ的名稱是

 

．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）

 

．操作Ⅰ后應(yīng)將樣品放在

 

中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是

 

．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認(rèn)為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進行的操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）在錐形瓶中生成乙炔，氣體逸出，剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，反應(yīng)在第四次讀數(shù)時已經(jīng)結(jié)束；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式計算，可解答試樣的純度；
（4）根據(jù)硫酸鈣微溶來分析；
（5）加入鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，實驗?zāi)康氖亲詈蠓Q量氯化鈣的質(zhì)量，應(yīng)將溶液蒸發(fā)，并放在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水而導(dǎo)致誤差；
（6）實驗時為減小誤差，應(yīng)將燒杯洗滌2～3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入蒸發(fā)皿，并檢驗是否洗滌干凈．

解答：解：（1）碳化鈣和水反應(yīng)實際為碳化鈣的水解反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）在錐形瓶中生成乙炔，氣體逸出，剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進行完全，說明反應(yīng)在第四次讀數(shù)時已經(jīng)結(jié)束，
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生乙炔氣體逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減少；第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進行完全；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式計算：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑△m
64g                         26g
m                           196.6g-196.00g=0.60g
解得m=1.48g
所以純度為：

1.48

1.60

×100%=92.3%，
 故答案為：92.3%；
（4）如加硫酸，硫酸鈣微溶，包裹樣品，使反應(yīng)不完全，故答案為：硫酸鈣包裹樣品，使之無法完全溶解；
（5）加入鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，實驗?zāi)康氖亲詈蠓Q量氯化鈣的質(zhì)量，應(yīng)將溶液蒸發(fā)，所用儀器為蒸發(fā)皿，并用玻璃棒攪拌，加熱后所得固體放在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水而導(dǎo)致誤差，故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿，玻璃棒；干燥器；CaCl₂；
（6）實驗時為減小誤差，應(yīng)將燒杯洗滌2～3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入蒸發(fā)皿，并檢驗是否洗滌干凈，可用檢驗氯離子的方法檢驗，
故答案為：洗滌燒杯2～3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入蒸發(fā)皿，并檢驗洗液中是否含有氯離子．

點評：本題考查乙炔的制備方案的設(shè)計，考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力，題目難度不大，做題時注意把握實驗基本操作知識．