Question

20．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后測得C的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反應速率為0.05mol/（L．min）
請回答下列問題：
（1）x的值為1
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量3mol，5min后A的濃度為0.75mol•L^-1．
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）根據同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比求出x值；
（2）根據D的速率求出D的物質的量，結合方程式三段式求出A、B的物質的量以及5min后A的濃度；
（3）根據化學方程式計算根據化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．

解答 解：（1）v（C）=$\frac{0.5mol•L}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，v（C）：v（D）=0.1mol•L^-1•min^-1：0.05mol•L^-1•min^-1=2：1=1：x，故x=1，
故答案為：1；
（2）設開始前容器中A的物質的量為n，n（D）=0.05mol•L^-1×2L×5min=0.5mol，
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），
開始 n n 0 0
轉化 1.5mol 0.5mol 1mol 0.5mol
5min n-1.5 n-0.5   1    0.5
故（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，n=3，所以反應開始前容器中的A、B的物質的量3mol，5min后A的濃度為
$\frac{3-1.5}{2}$=0.75mol•L^-1，故答案為：3mol；0.75mol•L^-1；
（3）v（D）：v（B）=1：1=0.05mol•L^-1•min^-1：v（B），v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.05mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵．