某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

A. HXO4 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H2XO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第一次（3月）月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列分子或離子中，不含孤電子對的是（　�。�

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國語學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：

（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式 ，Y2X2的電子式 。

（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為 。

（3）W元素在周期表中的位置為 ；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國語學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( )

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語中表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A. HCl的電子式： B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 中子數(shù)為10的氧原子： D. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)

已知:D的分子式為C6H12Br2，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對稱的甲基。F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。請?zhí)羁眨?/p>

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）G2的結(jié)構(gòu)簡式是：________________

（3）請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)表述正確的是：（ ）

A. 丙烯的鍵線式： B. CH2F2的電子式：

C. 醛基官能團(tuán)符號：—COH D. －OH與都表示羥基

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。用 0．005 mol •L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg • L-1，請寫出計(jì)算過程）______________________________

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