Question

某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為______；
（3）該反應(yīng)是由______開始進(jìn)行的．（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)．）

Answer 1

【答案】分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，說明是可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)v=計(jì)算v（X）；
（3）由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開始．
解答：解：（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)，
Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2-1.0）mol：（2.0-1.6）mol：（1.0-0.4）mol=1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）2min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為v（X）==mol/（L?min），
故答案為：mol/（L?min）；
（3））由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，
故答案為：正逆反應(yīng)同時(shí)．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立、讀圖提取信息能力，難度不大，結(jié)合圖的信息運(yùn)用知識(shí)解決問題．