Question

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：_________ <C－Br鍵能<__________ 。

（2）寫出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）218kJ·mol－1 ～330kJ·mol－1

（2）2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g) △H＝-229KJ·mol－1；

【解析】

試題分析：（1）分析題給數(shù)據(jù)知C－F、C－Cl、 C－Br、 C－I的鍵能逐漸減小，則C－Br鍵能介于C―I 、C―Cl之間，即218 KJ·mol－1＜C－Br鍵能＜330 KJ·mol－1；

（2）依據(jù)反應(yīng)焓變△H＝反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算，則Q＝436×2＋255―2×2×339＝－229，所以H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g) △H＝-229KJ·mol－1。