Question

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）。已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是________。

a．除去C12中的雜質(zhì)HCl b．干燥

c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞

（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明__________。

（4）實驗結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______________________。

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 KMnO4（或“KClO3”等合理試劑也可） acd Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用 上層溶液為紫紅色 S2O32- +4C12+5H2O=2SO42- +8C1- +10H+

【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器a的特征以及常用儀器的名稱分析解答；裝置A無須加熱制取氯氣，需選擇在常溫下氧化氯化氫的氧化劑；（2）生成的氯氣中混有HCl，裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫，提供后續(xù)水蒸氣，并作安全瓶；（3）潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；（4）苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，苯的密度比水��；（5）Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化SO42-，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式。

解析：（1）儀器a是帶有玻璃活塞的漏斗，為分液漏斗，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中在常溫下氧化氯化氫制取氯氣，可選擇KMnO4（或“KClO3”等）；（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，氯氣通入C中，可觀察到c處布條褪色，d處不褪色，裝置B提供后續(xù)水蒸氣，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，可觀察裝置是否堵塞，所以acd符合；（3）向裝置c中通入氯氣，d處的有色布條不褪色，因為干燥的氯氣不具備漂白性，c處的有色布條褪色，這說明氯氣經(jīng)過溶液B后帶上了水，潮濕的氯氣具有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，所以c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用；（4）實驗結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，溴水中加入苯振蕩后苯層呈橙紅發(fā)生萃取，苯的密度比水小，上層溶液為紫紅色；（5）Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化SO42-，則裝置E中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。