一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為    mol.
A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15
D

試題分析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為120g/80g/mol=1.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×（6+2）=12mol。NO 的物質(zhì)的量為amol，HNO3→NO，由得失電子守恒3a=12，計算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0. 75mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0. 75×10=7.5mol，由得失電子守恒3a=7.5計算得a=2.5，所以a可能為3.15mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號）。
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為
A．+7B．+6C．+5D．+1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時的總反應(yīng)為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

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