【題目】Cl2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。____________

（2）Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))

①只有還原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有還原性

（3）該反應(yīng)過(guò)程有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Cl2為________mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L。

（4）氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是___________。

【答案】3 Cl2 + 6 KOH= 5 KCl+ 1 KClO3+ 3 H2O ③ 0.3 mol 6.72 L KClO3 KCl

【解析】

（1）Cl2→KCl，化合價(jià)降低1價(jià)，Cl2→KClO3，化合價(jià)升高5價(jià)，最小公倍數(shù)為5，即KClO3的系數(shù)為1，KCl的系數(shù)為5，配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O；

（2）根據(jù)(1)分析，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故③正確；

（3）根據(jù)(1)分析，3molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L；

（4）根據(jù)(1)分析，氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷所測(cè)液體樣品最有可能是純水的是（ ）

A. 一定溫度下，測(cè)定其pH等于7

B. 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，測(cè)定其沸點(diǎn)為100℃

C. 電解，產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1

D. 室溫時(shí)為無(wú)色、無(wú)味的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. “華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B. 高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C. 醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同

D. 純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】先有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。

（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X和M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X

B. 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N

C. 電解熔融的N和Z形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的N和Z的單質(zhì)

D. 單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：

（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是____(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl－。

①檢測(cè)洗滌液中Cl－的方法是________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ag與NaClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 氧氣是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中銀做氧化劑

D. 若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子0.8mol

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