【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應(yīng))。

1120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010 min時(shí),平均反應(yīng)速率υNO2=_______,電子轉(zhuǎn)移了___NA。

2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________

a.c(NO2)c(NH3)=34

b. 6υ(NO2) =7υ(N2),

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率______(填増大、不變、減小)

4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應(yīng))。若反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到新的平衡時(shí),生成物濃度之積與反應(yīng)物濃度之積的比值變大,該反應(yīng)_______(選填編號(hào))

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小

5)請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________

【答案】0.015mol/(L·min) 1.2 c 增大 減小 ad NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O

【解析】

按速率定義、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算v(NO2);從化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征兩方面判斷平衡狀態(tài);據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等的變化。

1)反應(yīng)“6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)”中,6NO2 +24e→ 3N2(還原產(chǎn)物),8NH3 24e→ 4N2(氧化產(chǎn)物),即6mol NO2參與反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol N2,轉(zhuǎn)移電子24mol。故氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4g N2時(shí),參加反應(yīng)的n(NO2)0.3molv(NO2)0.015mol/(L·min),轉(zhuǎn)移電子n(e)1.2mol。

2a.可逆反應(yīng)在起始、某時(shí)刻、平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度之比都不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反之,各物質(zhì)的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)也不一定是化學(xué)平衡。

b. 任何時(shí)刻,υ(NO2):υ(N2)=6:7,代入6υ(NO2) =7υ(N2),得36υ(N2) =49υ(N2),即υ(N2) ≠υ(N2),不是化學(xué)平衡。

c.據(jù)氣態(tài)方程PV=nRT,恒溫恒容條件下當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)P不再變化時(shí),氣體總物質(zhì)的量n也不再變化,題中反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡。

d.容器內(nèi)只有氣體,其總質(zhì)量不變,容器體積固定時(shí)其密度必然不變,即氣體密度不變時(shí)不一定是化學(xué)平衡。

故只選c。

3)縮小容器的體積后達(dá)到新的平衡,即加壓使題中平衡左移,n(NO2)增加,n(N2)減小。

c(NO2):c(N2)=n(NO2):n(N2)增大,NO2轉(zhuǎn)化率減小。

4)新的平衡時(shí),生成物濃度之積與反應(yīng)物濃度之積的比值(化學(xué)平衡常數(shù))變大,只能是升高溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),a正確、c錯(cuò)誤;升高溫度逆反應(yīng)速率變大,平衡正向移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大直至達(dá)到新平衡,b錯(cuò)誤;升高溫度使正反應(yīng)速度變大,平衡正向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物濃度減小,正反應(yīng)速率又減小,d正確;故選ad。

5)等物質(zhì)的量的NONO2混合氣體相當(dāng)于酸性氧化物N2O3,用NaOH溶液吸收時(shí)發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng),離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,R-發(fā)生如下反應(yīng)+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關(guān)R元素的敘述正確的是(

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

(1)B裝置有三種功能:控制氣流速度;均勻混合氣體;________

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________________。

(4)E裝置的作用是____________(填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(5)C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式____________________________________

(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為______(填編號(hào))。

a.CH4  b.CH3Cl  c.CH2Cl2  d.CHCl3  e.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×105mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.一定是堿溶液

B.一定是酸溶液

C.由水電離出的[OH]=1×10-9mol·L-1

D.pH值可能為9也可能為5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;

明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒;

可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化;

從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;

⑤地溝油可用來(lái)制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤

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【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置,充分作用后,最后得到的氣體是

A. CO2,NO B. NO,NH3 C. CO,O2 D. NO2,CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為CuFeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾;

Ⅱ.I所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過濾;

Ⅲ.所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時(shí)不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________

(2)步驟所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測(cè)得濾液中c(Fe2+)a mol/L,若要處理1m3濾液,理論上需要消耗25%H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________

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