Question

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：

燃燒效率高（或其他合理答案）

；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是

②

（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是

C

A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為

E₁=E₂+E₃+E₄

．

Answer 1

分析：（1）固體燃料變?yōu)闅怏w燃料，能源利用率高，污染��；
（2）燃燒反應均為放熱反應，C與水蒸氣的反應為吸熱反應；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同；
（4）利用蓋斯定律來分析．

解答：解：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，
故答案為：燃燒效率高（或其他合理答案）； 
（2）①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：C；  
（4）由蓋斯定律可知，①=②+③+④，則能量為E₁=E₂+E₃+E₄，故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄．

點評：本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，題目較簡單，注重基礎知識的考查．