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【題目】下列實驗結論正確的是（　　）

A.向某溶液中加入酚酞，溶液不變色，則該溶液一定顯酸性

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有

C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有

D.向某溶液中滴加KSCN試劑，溶液變成血紅色，則該溶液中一定有Fe3＋

【答案】D

【解析】

A項、酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中不變色，故A錯誤；

B項、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故B錯誤；

C項、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，氣體為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、CO32-，故C錯誤；

D項、鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________________。

(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和鐵的氧化物等雜質)為原料制備鋁與硫酸亞鐵，工藝流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。

（3）步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋）

（4）檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是：_____。

（5）濾液Ⅲ經過蒸發(fā)濃縮，_______，過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾時需要的玻璃儀器有___（填標號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1） 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________（填字母）。

a碳酸氫鈉難溶于水

b 碳酸氫鈉受熱易分解

c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2） 某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是________________。

（Ⅱ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管通入________氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現象

Fe表面產生大量無色氣泡

Fe表面產生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

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