【題目】下列實驗結論正確的是( )
A.向某溶液中加入酚酞,溶液不變色,則該溶液一定顯酸性
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不消失,則該溶液中一定有
C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有
D.向某溶液中滴加KSCN試劑,溶液變成血紅色,則該溶液中一定有Fe3+
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用________________。
(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為_____。
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數:d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質的還原性:A>B>D>C
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質)為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。
(3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經過蒸發(fā)濃縮,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標號)。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時,溶液呈中性
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l),示意圖如下:
反應I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
反應II:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2=b kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2
C. 常溫常壓下,反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH=(3a+b) kJ·mol-1
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1) 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母)。
a碳酸氫鈉難溶于水
b 碳酸氫鈉受熱易分解
c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2) 某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是________________。
(Ⅱ)實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填名稱)。
②另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從________管通入________氣體,再從________管通入________氣體。
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是__________。
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下:
實驗 | ||||
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡 | Fe表面產生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是( )
A.I中產生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D.Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強
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【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上,正反應速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應速率常數,只與溫度有關,m,n,x,y叫反應級數,由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進行實驗,測得有關數據如下:
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關推斷正確的是
A. 上述反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量
B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小
C. 在上述反應中,反應級數:m=2,n=1
D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
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