Question

18．實驗室加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣．若完全反應收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？剩余的固體混合物加入100g水溶解、過濾、得濾液稀釋到1L后溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，根據方程式計算需要氯酸鉀的質量、生成KCl的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液中KCl的物質的量濃度．

解答 解：設需要氯酸鉀的質量為m，生成KCl的物質的量為n，則：
 2 KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2 KCl+3 O₂↑
2×122.5g    2mol   3×22.4L
m             n      3.36L
所以m=$\frac{2×122.5g×3.36L}{3×22.4L}$=12.25g
n=$\frac{2mol×3.36L}{3×22.4L}$=0.1mol
故所得溶液中KCl的物質的量=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L
答：至少需要12.25克氯酸鉀，濾液稀釋到1L后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．