12．下列物質(zhì)既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的是（　�。�
A．COB．CaF2C．CH4D．NH4Cl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CO只含共價(jià)鍵，故A不選；
B．CaF2只含離子鍵，故B不選；
C．CH4只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．NH4Cl含離子鍵和N-H共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是（　　）
編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬鋁熱劑BaSO4CO2
B氨水石膏SO2CH3CH2OH
C蘇打氫氧化鐵膠體H2SiO3NH3
D膽礬鋼鐵H2CO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
C．2.3g金屬鈉與過(guò)量氧氣充分反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)），F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于煉熔點(diǎn)高的金屬．
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應(yīng)中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑
C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
D．SO2具有漂白性，可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定食品中SO2殘留量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能夠判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB，同時(shí)消耗3n molC
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類(lèi)型是sp3，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸的K2，原因是馬來(lái)酸分子中酸性氫原子參與形成分子內(nèi)氫鍵，其酸性減弱．
　（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算每個(gè)晶胞中含有4個(gè)水分子．
②計(jì)算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫(xiě)表中空白）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤(rùn)后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說(shuō)明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有的過(guò)量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實(shí)驗(yàn)：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無(wú)色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開(kāi)K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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